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HISTOIRE DU SOUFRE

Le soufre, dont l’origine linguistique serait le persan signifie « pierre brûlante » en latin. Le soufre a été accepté comme une substance mystérieuse et fascinante depuis l’antiquité, et il a été décrit comme la « pierre de la philosophie » par les alchimistes.

Sa découverte remonte à 2000 AV JC. Durant la Grèce Antique, le soufre était utilisé pour repousser les mauvais esprits ainsi que les insectes, Homer, l’un des anciens écrivains, a mentionné qu’à Odysseia, le soufre était aussi utilisé pour purifier l’air. Il y a environ 4000 ans, le soufre était brulé lors de cérémonies religieuses en Égypte. Le Soufre obtenu à partir du volcan Etna en Sicile a été utilisé pour blanchir le coton et faire du vin. Le soufre était connu dans le passé comme un composant de tous les métaux, avec le sel et le mercure. Au Moyen-Âge, le soufre était utilisé comme armes de guerre. Depuis très longtemps donc, le soufre a été utilisé à diverses fins en raison de ses multiples possibilités d’utilisations. Au XVIIe et XVIIIe siècles, des études scientifiques sur le soufre ont été réalisées et ont permis au soufre d’être utilisé dans différentes industries dont la production de l’acide sulfurique. Le chimiste Français Antonie Lavoisier a décrit le soufre comme un élément chimique, un composé d’hydrogène et d’oxygène en 1777. En 1810, cette définition a été confirmée par des expériences du chimiste français Joseph Gay Lussac et Louis Thenard. La « méthode Frasch », mise au point par le chimiste américain d’origine allemande Herman Frasch pour obtenir du soufre en décembre 1894 est encore utilisée dans les gisements de soufre aujourd’hui.

Le soufre, représenté par le symbole « S » dans le tableau périodique, est l’un des éléments du groupe 6A avec 16 numéros atomiques. Il s’agit d’un non-métal inflammable et explosif qui peut être utilisé comme soufre, poudre et liquide.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES

Le soufre, dont le symbole chimique est « S », est un élément non métallique sous forme de cristal pur avec le numéro atomique 16 dans le groupe 6-A du tableau des éléments. Il fond à 116 degrés, bout à 445 degrés. Il possède une couleur jaune citron, est inodore. Il peut se trouver sous forme liquide mais aussi liquide. Sa conductivité thermique et électrique est très faible ; c’est un bon isolant électrique. Cependant, la conductivité électrique est élevée dans les environnements humides ou pyrite. Le négatif est électrifié par friction. Son caractère optique est positif et sa double réfraction est élevée. Par temps chaud, il peut fondre par friction et brûler avec une flamme bleu clair. Il ne produit pas de rayons X. Il a des propriétés inflammables et explosives, il brule facilement et a une petite flamme bleue. Il peut former des composés avec divers éléments non métalliques. Les métaux brulent dans la vapeur de soufre ainsi que dans l’oxygène pour former des sulfures. Comme on peut le comprendre à partir de cette caractéristique, le soufre présente des propriétés chimiques similaires à l’oxygène. Si le soufre moulu est mélangé, il s’oxyde sous forme de sulfate. La réaction est très faible à température ambiante ; Il peut réagir avec des substances telles que le fluor et le mercure. On estime qu’il y a une grande quantité de soufre dans les couches profondes de la terre. L’eau de mer contient environ 0,09% de soufre sous forme de sulfate. Les formations dans la nature peuvent être libres et composées. Le minerai de nombreux métaux importants tels que le plomb, le zinc, le fer, le cuivre et l’aluminium contiennent du soufre ou des composés soufrés. Certains gaz naturels existent également sous forme de sulfure d’hydrogène. Les combustibles fossiles et les charbons peuvent également être trouvés dans le soufre. Les dépôts volcaniques se trouvent naturellement dans les couches de gypse (sulfate de calcium) et de calcaire. Le soufre se trouve près des surfaces formées par les colonnes de sel et dans les anciens bassins évaporés. Il y a des dépôts de soufre formés par la transformation de couches de gypse épais au fond de la mer.